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    1．0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L．c（SO42-）=1.5mol/L．

    分析 由物质的构成可知，c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Al3+），以此解答该题．

    解答 解：0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=1mol/L．c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=1.5mol/L．
    故答案为：1mol/L；1.5mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热氯化铵B．氯化氢溶于水
    C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，对于反应：CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
    ①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO3（块状）的用量；⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol NH3含有的氢原子数与1.5mol H2含有的H原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种其他，其摩尔质量由大到小排序为O2＞N2＞H2；其体积由大到小排序为H2＞N2＞O2；其物质的量由大到小排序为H2＞N2＞O2；其分子个数由大到小排序为H2＞N2＞O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度．相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡数分钟，其目的是除去铁屑表面的油污．然后使用倾析法（填写操作名称）分离并洗涤铁屑．
    （2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体可通过如图所示装置通过减压过滤与母液分离．下列关于减压过滤的操作正确的是AD．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度．若需配制浓度为0.03000mol•L-1 KMnO4标准溶液240mL，应准确称取1.185g KMnO4（保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL．
    ①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ②判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化．
    ③该产品的纯度为24.55%%（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高氯酸铵（AP）是人工防冰雹的药剂，在受剧热撞击能引起爆炸．通过电解-复分解法制备AP的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程中“一次分离”的操作是过滤；二次分离的操作是蒸发浓缩，冷却结晶．
    （2）反应器中加入氯化铵发生反应的离子方程式是NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓．
    （3）若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜为质子（H+）交换膜，电解槽中阳极的电极反应式是ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+．
    （4）流程中设计循环利用的目的是充分利用原料，提高经济效益．
    （5）高氯酸铵在爆炸时放出大量的热，生成水和三种气体单质，其中一种气体呈黄绿色，另两种气体在高温或放电的条件下可发生反应，11.75g高氯酸铵爆炸时释放akJ热量，高氯酸铵爆炸的热化学方程式是2NH4ClO4（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2）（g）↑+2O2（g）↑+Cl2↑（g）+4H2O（l）△H=-20aKJ/mol（已知Mr（NH4ClO4）=117.5）
    （6）NaClO3受热分解只生成NaClO4和一种无氧酸盐，某同学用21.3gNaClO3受热分解生成的NaClO4按上述流程制取高氯酸铵．整个流程中ClO4-损失了a%，最多能制得高氯酸铵的质量是18.375×（1-a%）g（已知：Mr（NaClO3）=106.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　　）
    A．具有相似的化学性质
    B．具有相同的物理性质
    C．分子具有相同的空间结构
    D．分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同．

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