【题目】下列有机物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )
①CH3Cl ② ③ ④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为:
请回答下列问题:
(1)充电时的阴极反应式为______________,阳极附近颜色变化是______。
(2)放电过程中,正极附近溶液的pH ________(选填“升高”“降低”或“不变”)。
II、回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。
(3)滤渣可用于______________________(填一种用途)。
(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率(%) | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根据上表数据判断,加入氨水调节酸碱性,溶液的最佳pH为____;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
(5)为了提高钒的浸出率,用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(6)氧化过程中,VO2+变为VO2+,则该反应的离子方程式为____________________。
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【题目】实验室制备并收集二氧化碳,通常有以下操作步骤:
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥
B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
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【题目】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物,因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。
(1)汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。
①汽车燃油中一般不含有氮元素,汽车尾气中的NO是如何产生的?___________(用化学方程式表示)。
②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是_____。
(2)利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点,过程中涉及的反应为:
主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
副反应:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) ΔH=-1104.9kJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269.0kJ/mol
回答下列问题:
主反应的ΔH为____________________;保持其它条件相同,使用两种不同的催化剂,主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________(写出一点即可);R点对应的温度为210℃,低于210℃,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率,请作出判断并写出理由__________________。
(3)碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol,则反应的离子方程式是__________。
(4)常温下,在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO,产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH=12,溶液中NO2-浓度为5.6×10-2mol/L(忽略反应过程中溶液体积变化,HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10-4),则:
①=________mol/L
②反应后溶液中NO3-的浓度约为___________mol/L
③某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取该溶液5mL,加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液(一滴为0.05mL),通过计算说明能否产生沉淀______________。(Ksp(AgNO2)=2×10-8)
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【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:
回答下列问题:
(1)B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。
(2)D生成 E的化学方程式为_________________。
(3)J的结构简式是________________。在一定条件下,H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。
(4)根据,X的分子式为______。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有______种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A.除苯环外无其他环,且无一O—O—键
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯 为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):____________________________。
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【题目】油脂的组成可用“”来表示,其中R为碳原子数目多于10的链烃基,可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质,若A的相对分子质量为92(已知:R1—CH=CH—R2R1—COOH+R2—COOH),则:
(1)B的分子式为________,A的结构简式为________。
(2)BC+D,等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时,消耗的NaOH的质量之比为1∶2,C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链,则B的结构简式为________。
(3)若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E,写出E所有可能的结构简:______________________________________。
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【题目】完成下列方程式
(1)制溴苯__________________________________________________
(2)制TNT__________________________________________________
(3)由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________
(4)60℃时1,3—丁二烯与溴水的1,4—加成反应
___________________________________________________________
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