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    X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：
    （1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为
     
    ；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1，则X+Z反应的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+?AlO2-的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为两性氢氧化物；
    （2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；
    （3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y为FeCl2，Z为FeCl3；
    （4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y为CO，Z为CO2，以此解答该题．
    解答： 解：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+?AlO2-的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为两性氢氧化物，电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2，
    当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，
    则转移的电子数目之比为1：2，
    故答案为：Na2O；1：2；
    （3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y为FeCl2，Z为FeCl3，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y为CO，Z为CO2，①为置换反应，可为C与水或SiO2的反应，方程式为2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑或C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2↑，
    已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1，则①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
    利用盖斯定律将①-②×2可得CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-2×（-283.0kJ?mol-1）=+172.5 kJ?mol-1．
    故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol-1．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl
     冰 
    .
     
    H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，该反应的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．
    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常数表达式Khl=
     
    ，常温时Khl的值为
     
    ．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
     
    （填变大、变小、不变或不确定）．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    请回答：
    （1）混合物中是否存在FeCl2
     
    （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
     
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
     
    ．
    （3）写出反应④⑤的离子反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为
     
    （写化学式）．
    （5）白色沉淀5.8g为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一个ClO2-的等电子体
     
    ．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （8）已知CaF2晶体（如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（　　）
    A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3
    B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3
    C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3
    D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验装置图及其作用正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x的值是（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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