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    14．判断下列有关说法中错误的是（　　）
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3是离子晶体D．MgCl2离子晶体

    分析 由分子构成的为分子晶体，由原子构成的为原子晶体，由离子构成的为离子晶体，以此来解答．

    解答 解：A．SiCl4由分子构成，属于分子晶体，故A正确；
    B．单质B由原子构成，是原子晶体，故B正确；
    C．AlCl3含共价键，由分子构成，为分子晶体，故C错误；
    D．MgCl2含离子键，由离子构成，为离子晶体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型，为高频考点，把握晶体的构成微粒、晶体类型判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是同学们在探讨金属及其化合物性质和应用时进行的探究实验：
    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在相同的室温下（约20℃）对该产品的两份实验：
    I．向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图1．
    ①1.0mol镁一整根、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、n1mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    II．向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠
    粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见图2．
    请回答下列问题：
    （1）如果实验Ⅰ只验证了一种外因对镁与水反应速率的影响，则该因素是D．
    A．反应温度    B．NaCl的用量     C．铁的用量     D．镁的表面积
    由此确定n1=0.10
    （2）实验Ⅱ中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率      B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化             D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（　　）
    A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素属于ds区的是（　　）
    A．CaB．FeC．CuD．P

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
    D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④脂化⑤加聚⑥水解⑦还原，其中能在有机物分子中引入-OH的反应类型有（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④⑥⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．

    依据要求回答问题：
    （1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→f-g-d-e-a-b-h-j（按气流方向，用小写字母表示）；
    （3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是E装置中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD
    A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
    （5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3 ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物，报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是加热条件下过来的二氧化碳和单质碳、氧化钠均可以发生反应，则钠与CO2反应的化学方程式为2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是ABD（填序号）．
    A．降低温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
    D．再充入a mol CO和3a mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
    1180$\frac{2}{3}$0.1
    2n$\frac{2}{3}$5
    3350m5
    a．表中剩余的实验数据：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=0.2MPa．  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
    B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
    C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
    D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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