【题目】下列反应中,既是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应
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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中滴加苯,并不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中A仪器最好用__________。(填仪器名称)
(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________,理由是__________________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。理由是_________________________
(4)能否用水代替苯__________,理由是____________________
(5)已知NaCl晶体结构如图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。
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【题目】埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
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【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
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【题目】为了保护环境,充分利用资源,可将工业废弃物转变成重要的化工原料。
请回答下列问题:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备。
①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,则该溶液的pH约为_________。
③FeCl3净水的原理是:_________________(用离子方程式及适当文字回答);FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)可用废铁屑为原料,按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁(PFS),PFS是一种新型的
絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂,下列试剂中最合适的是____________(填标号)。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
检验其中Fe2+是否完全被氧化,应选择____________________(填标号)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________(填标号)。
a.加入NaHCO3 b.降温 c.加水稀释 d.加入NH4Cl
(3)废铁屑在一定条件下,可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,维持电流强度为1A,a电池工作1小时,理论上消耗FeS2__________g。(已知1mol电子的电量为96500C)
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【题目】汽车尾气中含有上百种化合物,污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题:
(1)汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是____________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器内的压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时,其他条件不变,向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________(填“减小”、“增大”或“不变” )。
(3)工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3,其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L(已换算成标准状况)NO发生反应,则生成NH4NO3的质量为____________g。
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【题目】在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热
C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌
D. 待水分完全蒸干后停止加热
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.D216O、HTl6O共10g,所含分子数为0.25NA
B.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C.常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA
D.1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液参加反应,最多转移电子数为0.3NA
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