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    14．我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出：“一滴香”（主要成分为乙基麦芽酚）属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体无害．过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同
    B．1 mol乙基麦芽酚最多能与3 mol H2发生加成反应
    C．上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应
    D．乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    分析 A．过氧化苯甲酰、过氧化钙均具有氧化性，而二氧化硫漂白的原理是发生化合反应；
    B．乙基麦芽酚中含有2个C=O键和1个C=C键，均可发生加成反应；
    C．根据含有的官能团或基团判断可能具有的性质；
    D．该有机物的分子式为C7H8O3，它的芳香族同分异构体的苯环支链中不可能有不饱和键，分子中不含醛基．

    解答 解：A．过氧化苯甲酰、过氧化钙具有漂白性的原因是均具有氧化性，而二氧化硫漂白的原理是发生化合反应，原理不同，故A正确；
    B．乙基麦芽酚中含有2个C=O键和1个C=C键，最多能与3molH2发生加成反应，故B正确；
    C．过氧化苯甲酰中含有苯环，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，具有过氧键，可发生还原反应，乙基麦芽酚中含有C=C，可发生加成、氧化、还原反应，含有-OH，可发生取代反应，故C正确；
    D．该有机物的分子式为C7H8O3，它的芳香族同分异构体的苯环支链中不可能有不饱和键，所以它的芳香族同分异构体不可能发生银镜反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，易错点为D，注意判断可能同分异构体的结构特点为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸过量或者镁带过量
    B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积
    C．须记录实验的环境温度
    D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（　　）
    A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖
    （1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；
    （2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；
    （4）属于酸性氧化物的是⑧；
    （5）属于酸式盐的是⑥；
    （6）属于分散系的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是??（　　）
    A．麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应
    B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
    C．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
    D．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与氧气反应生成了B，B无色且难溶于水，它也能与氧气反应生成C．C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，则：
    （1）三种气体的化学式为AN2、BNO、CNO2；
    （2）除去A气体中少量的氧气的方法是将气体通过灼热的铜网；
    （3）除去B中少量的C的方法是将气体通过盛有水的洗气瓶，然后干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
    Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
    （3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
    a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L-1）催化剂的比表面积（m2•g-1）NO平衡浓度（mol•L-1）
    甲2801.80×10-3820.60×10-3
    乙2801.80×10-3124c（乙）
    丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
    其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
    Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
    如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．RH3C．H2RD．RH4

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