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    以下实验操作错误的是（　　）
    A、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜
    B、给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
    C、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
    D、用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘
    考点：物质的溶解与加热,计量仪器及使用方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止固体中的湿存水；
    B．为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网；
    C．燃酒精灯要用火柴；
    D．托盘天平称量时左物右码；
    解答： 解：A．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止固体中的湿存水倒流发生试管受热不均匀炸裂，故A正确；
    B．烧瓶底部表面积大，受热易不均匀，对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B正确；
    C．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯容易引发火灾，故C错误；
    D．托盘天平称量时左物右码，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查加热、称量等实验操作，题目难度不大，注意给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，为该题易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液去油污
    B、粗盐在空气中易潮解
    C、加热氯化铁溶液颜色变深
    D、浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为（　　）
    A、稀盐酸B、NaOH溶液
    C、氨水D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于加成反应的是（　　）
    A、C3H8+Cl2
    光
    C3H7Cl+HCl
    B、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C、CH2═CH2+H2O
    H3PO4
    △
    CH3CH2OH
    D、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B、常温常压下，23克NO2分子总数为0.5NA
    C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞④＞②＞③
    B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1
    D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：C（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应焓变可表示为△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
    C、催化剂能降低反应的活化能
    D、催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
    B、二氧化碳和干冰互为同素异形体
    C、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
    D、金刚石和石墨互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
    （1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO2）=
     
    mol/（L?s）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2?N2O4的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2?N2O4
    在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=
     
    mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．

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