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7.下列说法正确的是(  )
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH34]Cl2的配位数都是6
D.共价键键长越短,键能一定越大

分析 A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型;
B、共价单键是σ键,共价双键有一个σ键,π键,共价三键由一个σ键,两个π键组成;
C、[Cu(NH34]Cl2的配位数都是4;
D、决定键能大小的不仅仅是键长,还有结构、元素的金属性和非金属性等.

解答 解:A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型,但不是分子的空间构型,故A错误;
B、共价化合物中一定存在共价键,共价键中一定有σ键,故B正确;
C、[Cu(NH34]Cl2的配位数都是4,故C错误;
D、决定键能大小的不仅仅是键长,还有结构、元素的金属性和非金属性等,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点,综合性较强,难度较大,注意有关概念的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下表为周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一,下列说法中正确的是(  )
A.a的最高价氧化物对应水化物有两性
B.b与d组成的化合物不能与水反应
C.c的单质能与强碱反应生成两种盐
D.c与d能形成共价化合物和离子化合物

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18.下列物质中,化学键类型(离子键、共价键)完全相同的是(  )
A.HI和NaIB.NaF和NaOHC.Na2SO4和KNO3D.F2和NaCl

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15.按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒),下列描述正确的是(  )
A.a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小
B.a、b连接,装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极,装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况)
C.a、b未连接时,装置N中C1电极上有气体析出
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2.下列说法正确的是(  )
A.共价键都具有方向性
B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
D.σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X的元素名称为S.
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2(写分子式),写出XZ2易溶于水的原因SO2与水能够反应生成亚硫酸,CO2可溶于水,同时SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Q的元素符号是Cr,它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物时它的最高化合价为+6.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列混合物能用分液法分离的是(  )
A.乙醇与乙酸B.苯和硝基苯
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.反应 A+B→C(△H<0,即放热反应)分两步进行 ①A+B→X (△H>0,即吸热反应)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH42SO4 的固体混合物,加热使之充分反应,如图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系.试计算:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是5 mol•L-1
(2)当NaOH溶液为140mL,固体为51.6g时,充分反应产生的气体为15.68 L(标准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL,固体仍为51.6g时,充分反应产生的气体为16.8L(标准状况).

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