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    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA
    C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA
    D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠反应失去1mol电子来分析；
    B、20℃、101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
    D、将氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠反应失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故A错误；
    B、20℃、101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6L氨气的物质的量小于0.25mol，则含有的原子小于NA个，故B错误；
    C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故含10NA个，故C正确；
    D、将氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故所得溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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    16．将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（　　） 
    A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

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    17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHO
    C．CH4分子的比例模型：D．丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

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    14．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
    B．放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
    C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-→Pb+SO42-
    D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（　　）
    A．铍原子的半径小于硼原子的半径
    B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
    D．单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（　　）
    A．用氯化铝和纯硝酸反应
    B．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3
    C．用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3
    D．AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价
    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e
    C．金属性c＞e
    D．元素的气态氢化物的稳定性：e＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）所含电子数相等
    C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量
    B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量
    C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量
    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

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