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    3．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）
    A．CH3OHB．C（CH3）4C．CH3COOHD．CH3COOCH3

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．

    解答 解：A．CH3OH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
    B．C（CH3）4中H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故B正确；
    C．CH3COOH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
    D．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．
     变化△H△S方向性
     H2O（l）→H2O（g）   
     CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
     2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
     NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．需要加热的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    ①提取碘水中的碘，用萃取方法．
    ②除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
    ③淡化海水，可采用蒸馏的方法．
    ④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用加热分解的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）用如图所示装置电解500mL2mol•L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填写字母）        
    A．逐渐增大；
    B．逐渐减小；
    C．保持不变
    当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是NaClO；
    假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是2mol•L-1
    （3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
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    （2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （3）磁铁矿（Fe3O4）与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（　　）
    A．惰性电极a为发生氧化反应
    B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
    C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
    D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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