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    2．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
    D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3

    分析 A．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内；
    B．尿黑酸中含酚-OH，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应；
    C．酪氨酸中含酚-OH和氨基，具有酸性和碱性；
    D．尿黑酸中只有-COOH与NaHCO3反应．

    解答 解：A．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故A正确；
    B．尿黑酸中含酚-OH，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2，故B正确；
    C．酪氨酸中含酚-OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故C正确；
    D．尿黑酸中只有-COOH与NaHCO3反应，则1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1mol NaHCO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意选项C共面问题为解答的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）
    A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
    B．负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
    C．正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．该燃料电池的能量转化率可达100%

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    13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
    A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
    C．n（Fe）=n（S），总质量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
    （1）酸根离子的浓度：c （A2-）＞c （B2-）；
    （2）溶液的导电能力：H2A＞H2B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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