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    3．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和S02；②S02和SO3③SO2和氯水；④S03（气）和C12；⑤H2S和C12（　　）
    A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

    分析 ①H2S和S02反应生成硫沉淀；②S02和SO3不反应；③SO2和氯水生成硫酸和HCl；④S03（气）和C12不反应；⑤H2S和C12生成单质硫和HCl，据此分析．

    解答 解：①H2S和S02反应生成硫沉淀，所以有明显现象；
    ②S02和SO3不反应，没有明显现象；
    ③SO2和氯水生成硫酸和HCl，氯水的浅黄绿色褪去，所以有明显现象；
    ④S03（气）和C12不反应，没有明显现象；
    ⑤H2S和C12生成单质硫和HCl，有浅黄色沉淀生成，所以有明显现象；
    符合题意的是②④；
    故选B．

    点评 本题考查了硫及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于考查元素化合物的性质，注意把握有关物质之间的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则 a=-28.5kJ．mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
    ①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
    ②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
    温度
    物质的量
    时间    		 2min4min 6min 8min 10min 12min
     450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
     480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
    A．该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
    B．恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大
    C．在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
    D．升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为2.7mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小．
    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

    （1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）；
    （3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （5）E中收集的气体主要是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式为7Y?3X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
    D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 46.3kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    （1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
    （2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
    （3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
    （4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（　　）
    A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

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