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    用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3　②FeO、Fe3O4　③Fe2O3、Fe3O4中的　　　　,其物质的量之比为　　　　　。 

    ①或③　1∶2或1∶1

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
    ②操作b为         ，操作c为        。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。

    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：
    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是                                             。
    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A        ,E           ,L          ；
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            ；
    （3）反应③化学方程式为：                                              ；
    （4）写出下列离子方程式：反应②                                        ；
    G溶液与M溶液的反应                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为        。
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
    Co2＋
    		6.9
    		9.4
     
    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
    ②        。
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
    ④        。
    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其
    他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：
    (1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________
    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
    (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    (1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
    (2)沉淀C的化学式为________。
    (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
    (4)低温蒸发的目的是______________________________________。
    (5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

    已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:

     
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		≥3.2
     
    (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有                                            (写两种)。
    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                                                   ;
    试剂X的化学式为　　　　　　　　。
    (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是                        　。
    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。
    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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