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19世纪中叶,门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

据此回答下面四个小题:
7.门捷列夫的突出贡献是(   )
A.提出原子学说                B.提出分子学说
C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律
8.该图表变化表明(   )
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
9.按照表中元素的位置,认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线,我们能从分
界线附近找到(   )
A.耐高温材料             B.新型农药材料
C.半导体材料             D.新型催化剂材料
10.据报道,美国科学家制得一种新原子,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是(   )
A.这种原子的中子数为167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合
7.C  8.CD  9.C  10.AC
门捷列夫发现了元素周期律,制出了第一张元素周期表。表中充分体现了元素性质的递变规律:同周期从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。且从金属到非金属的从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的分界线,从分界线附近可找到半导体材料。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是(   )
A.在NH4Cl中既有极性键又有非极性键
B.在元素周期表中,呈现+7价的元素一定位于ⅦA族
C.主族元素中,奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
D.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,这一规律对副族元素不成立

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在最外层电子排布为:①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的几种元素中,其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(    )
A.②③④①B.①③④②C.②④③①D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示正确的是
A.氟化氢的电子式:
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.铝离子的结构示意图:
D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H2A,其中含氢11.11%;B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3;4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断:
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________(写出化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据构造原理,下列关于7号元素的基态原子的外围电子排布式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并完成下列问题:

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
(2)同周期内随原子序数的增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象,试预测下列关系中正确的是____________(填写编号)。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:_________<E<_________。
(4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图:
(1)原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
(2)原子核外有三个电子层,最外层有7个电子的原子__________________________。
(3)相对原子质量为23,中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
(4)原子核外有35个电子的原子__________________________。

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