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    16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；
    C、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，根据盐酸的量来计算转移的电子的物质的量；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，即0.2NA个，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；
    C、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，0.1mol盐酸中的0.1mol氢离子完全被还原，故转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、标况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.1mol二氧化碳中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子数目为0.2 NA
    B．101 kPa  0℃时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NA
    D．常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生氧化反应B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．锌电极失e-通过电流计流向铜电极D．铜电极上的反应为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NA
    B．由该原子组成的CO2为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$
    C．由该原子组成的CO2为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L
    D．碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列粒子只有氧化性的是（　　）
    A．S2-、I-、Br-、SO${\;}_{3}^{2-}$B．S、I2、Br2、SO2
    C．Fe2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$D．Fe3+、H+、Cu2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
    一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
    ⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
    二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐
    分类标准ⅡⅣ
    药品名称①⑩④⑨③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    若要检验反应后溶液中的Fe2+离子，应选用d（填写序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    （3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

    ①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
    ②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe3+，理由是反应中硝酸有剩余
    ③B与A的差值为0.008mol．
    ④C点对应的溶液体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2L SO2和2L CO2B．9g水和标准状况下11.2L CO2
    C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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