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    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

    A．a中铁钉附近呈现红色                B．b中铁钉上发生还原反应

    C．a中铜丝上发生氧化反应              D．b中铝条附近有气泡产生


    答案　B

    解析　依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O2＋2H2O＋4e－—→4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－—→4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正确、D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是(　　)

    A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B．乙烯与水在一定条件下的加成反应

    C．CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应

    D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－—→CO＋7H2O＋8e－；通入O2

    的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　　)

    A．通入CH4的电极为负极

    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

    （1）化合物Ⅳ的分子式为             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为        mol。

    （2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为                                         。

    （3）反应②属于         反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为                                         。

    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为                 。

    （5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是(　　)

    A．镀锌铁板(白铁)                      B．镀锡铁板(马口铁)

    C．镀银铁板                           D．镀铜铁板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________。

    (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。

    A．铜             B．钠            C．锌             D．石墨

    (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

    A.30min时降低温度，40min时升高温度

    B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D.8min前，C的平均反应速率为0.08  mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（       ）

    A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

    D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

    A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热

    B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

    C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

    D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作

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