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    10．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应
    C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

    分析 A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；
    B、Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；
    D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．

    解答 解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；
    B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B正确；
    C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；
    D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
    ①你所需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL；
    ②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和10mL量筒、500mL容量瓶；
    ③配制过程中，造成浓度偏高的操作有DE（填序号）；
    A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥         B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯     D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线     F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语错误的是（　　）
    A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
    B．碳-14的原子组成符号：${\;}_{6}^{14}$C
    C．碳原子的外围电子轨道表示式：
    D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则逆反应速率将增大．
    （5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
    C．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
    （2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O2+4H++4e-=2H2O．

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    19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
    D．NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
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    D．题述反应中CO2为还原产物

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