Question

【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L（标况）	0.672	1.344	1.568	1.344

A.盐酸的物质的量浓度为 2 molL﹣1
B.原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C.实验②中，混合物过量
D.实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

Answer 1

【答案】A
【解析】A、根据④组固体质量12.24g，n（Na2CO3）为0.04mol，n（KHCO3）为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L，消耗盐酸为：0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，c= =2 molL﹣1，故A符合题意；

B、设原混合物样品中 n（Na2CO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则： ，解之得： ，原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：2，故B不符合题意；

C、根据①②数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，故C不符合题意；

D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V= =0.03L，实验④反应后，至少需继续加入 30ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，故D不符合题意；

所以答案是：A．