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    【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 ( )

    A.硅太阳能电池与原电池的原理不同

    B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

    C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

    D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    【答案】B

    【解析】

    A．硅太阳能电池不发生化学变化，而原电池的原理为化学能转化为电能，原理不同，故A正确；

    B. 铵态氮肥中铵盐水解呈酸性和草木灰中K2CO3水解呈碱性，混合使用，相互促进水解，肥效损失，故B错误；

    C. 用可溶性的铝盐和铁盐水解后均可形成胶体，胶体具有吸附性，处理水中的悬浮物，故C正确；

    D. 工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    B.室温下，将HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

    C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

    D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，不会有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

    B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

    D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案。

    方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。

    （1）合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。

    （2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

    （3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。

    A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 浓硫酸

    （4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有。

    （5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。

    方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。

    方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

    (1)写出将氧化成的离子方程式______．

    (2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．

    (3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    ①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______

    ②和甲装置相比，乙装置的优点是______．

    (4)图3所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______

    A.两个实验均表现了易溶于水

    B.两个实验均表现了易挥发

    C.两个实验均表现了是碱性气体

    D.两个实验均表现了是还原性气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

    (1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

    a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

    d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量______(填序号）；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加______(填序号)。

    若A中________，

    B中________，

    C中________，则甲成立。

    (2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

    ①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

    ②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

    ③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出有机物的名称____________________。

    (2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

    (3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

    (4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

    A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

    B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1

    C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

    D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

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