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(8分)(1)(3分)下列各组物质中:   ③H2O和 D2O ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互为同位素的是;____        __;  互为同素异形体是:____         __;
互为同分异构体是:___               ___。
(2)(5分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式,并填空:
   FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO↑+ H2O
①氧化产物为              
②当电子转移了0.3mol时,有         g氧化剂参加反应
(1)②;①;⑤(各1分)
(2)6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O(2分)
①Fe2(SO4)3(1分)        ②10.1(2分)
(1)同位素的定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素,即同位素的研究对象是原子;
同素异形体的定义:同种元素形成的性质不同的单质,即同素异形体的研究对象是单质;
同分异构体的定义:分子式相同而结构不同的化合物,即同分异构体的研究对象是化合物;
(2)利用化合价升降相等:Fe由+2价升高到+3价,N由+5价降低到+2价,
则(3-2)×6=(5-2)×2,即FeSO4系数为6,Fe2(SO4)3系数为3,KNO3、NO系数均为2;再利用K原子守恒,得K2SO4系数为1;再利用S原子守恒,得H2SO4系数为4;再利用H原子守恒,得H2O系数为4;最后,可利用O原子守恒检查配平是否正确;
①Fe元素由+2价升高到+3价,被氧化,得氧化产物Fe2(SO4)3
②N元素由+5价降低到+2价,被还原,做KNO3氧化剂,在方程式中转移了6个电子,
即:2 KNO3 — 6e-
2      6
n(KNO3)   0.3mol,得:n(KNO3)="0.1" mol,则m(KNO3)=" 0.1" mol×101g.mol-1=10.1g
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A.碱性氧化物氧化铁 FeOB.酸性氧化物碳酸气 CO
C.酸硫酸 H2SD.盐纯碱 Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(   )
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A.③④B.③C.②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中互为同素异形体的是(    )
A.B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
C.红磷和白磷D.冰和干冰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于物质分类的正确组合是(  )
 



碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
KNO3
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)将下列物质进行分类:
10B与11B     ②O2和O3        ③
④C60和金刚石   ⑤冰和水    ⑥CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3    ⑦ 1H+ 2H
(1)互为同位素的是_________     (2)互为同素异形体的是____________
(3)互为同分异构体的是___________(4)属于同一化合物的是____________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是                                              (  )
A.凡在溶液中能电离出H的化合物都属于酸
B.与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是:
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中属于碱的是
A.CH4(甲烷)B.CH3COOH(醋酸)C.H2SO4D.KOH

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