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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
    B、标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
    C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    D、4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
    B、标准状况下2.24 LNO2 的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；
    C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
    D、4.0g氢气的物质的量为：
    4.0g
    2g/mol
    =2mol，2mol氢气与1mol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．
    解答： 解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH-的数目，故A错误；
    B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO3-的数目小于0.1NA，故B错误；
    C、1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故C正确；
    D、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
    （1）a=
     
    mL．
    （2）有
     
    mol HNO3被还原
    （3）反应后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    ①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
    A、①②③④B、①④⑤
    C、③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=
     
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；若升高温度时K值变小，则该反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂；
    B．升高反应体系的温度；
    C．降低反应体系的温度；
    D．缩小容器的体积．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 CO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 催化剂的比表面积
    （ m2?g-1）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．
    （二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
    （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     
    ．
    A．HCl和H2O         B．Cl2和NaOH溶液
    C．HCl和汽油        D．CO2和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是
     
    ．
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是
     
    上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
    （填图A或图B）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离互溶的液体混合物
    B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C、以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D、装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为4.98mol/L，则T2
     
    T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （3）图1所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

    （二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
    （3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是
     
    ．若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
    （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（　　）
    A、生成物的产量一定增大
    B、生成物的百分含量一定增大
    C、反应物的浓度一定降低
    D、每种反应物的转化率一定增大

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