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    9．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　）
    A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
    B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
    C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
    D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

    分析 A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1-7，原子半径依次减小．

    解答 解：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故A错误；
    B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，故B错误；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故C错误；
    D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1-7，原子半径依次减小，图象符合实际，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    B．电池放电时，正极反应为PbO2+2 e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O
    C．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高
    D．电池充电时，阴极反应为PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    17．完成下列离子方程式
    （1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；②NaOH过量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应①溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；②此时溶液呈碱性：H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（　　）
    A．
        光伏发电    		B．
         风力发电    		C． 
           光合作用    		D．
           电解制钠

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    14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验步骤及现象实验结论
    A在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水
    B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
    C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
    D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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