Question

(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

 

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为____    ____，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

 

Answer 1

【答案】

(10分)(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀, 变稀以后将不再反应;同时加热时浓盐酸因挥发而损失.

(2) ①无水硫酸铜   证明有水蒸汽产生    白色变蓝色

②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气

④Ag⁺＋Cl^－＝Ag Cl

(3)F G  湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)

【解析】