练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列混合溶液中，各粒子浓度的大小顺序正确的是

    A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合：

    c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)

    B.10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：

    c(Na+)＝c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：

    c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L-1盐酸混合：

    c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)＞c(H+)

    B 

    解析：A中恰好完全反应生成氯化铵溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；B中恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，故c(Na+)=c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)，一水合氨电离程度较小，故c(NH3·H2O)＞c(OH-)，因为NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)＜c(Na+)。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空（有代号的均用代号表示）
    （1）下列各组物质
    A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
    B、氢气、臭氧、氯气、氮气
    C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
    D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
    它们的分类依据是：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
     
    ；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：
     

    （3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
     

    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
     

    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
     

    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
     

    （4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
     
    ； c（Cu2+）=
     
    ； c（SO42-）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以上信息回答下列问题：                      
    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案