Question

将1.12g铁粉加入25mL 20mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：铁粉的物质的量n=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答．

解答： 解：铁粉的物质的量n=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，
①铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl^-浓度基本不变，故错误；
②氯化铁有剩余，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故正确；
③0.02molFe反应生成Fe²⁺为0.06mol，Fe³⁺剩余0.01mol，其物质的量之比为6：1，故正确；
④氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
故选B．

点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握铁盐与亚铁盐的转化及过量计算判断是解本题的关键，注意已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，题目难度不大．