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    下列化合物，既有离子键也有共价键的是

    A. 氯化氢 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    (1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

    (2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。

    (3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　

    (4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：

    Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。

    Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。

    已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

    ②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

    ③样品中杂质不参与反应。

    计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：

    方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料

    方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

    （1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。

    （2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。

    （3）方案二中反应2化学方程式________________________。

    （4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关二氧化硫说法中正确的是

    A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

    B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

    C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

    D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程吸收热量的是

    A. 氧化钙与水反应 B. 氮气液化 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

    A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是

    A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

    (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

    (3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

    (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

    (6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

    _________。（化学式用具体的元素符号表示）。

    (7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

    通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

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