分析 可利用Cl2+2KI=2KCl+I2验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强,实验时,A发生MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O,生成的氯气经除杂后,与碘化钾发生氧化还原反应,最后用氢氧化钠溶液进行尾气的吸收,以此解答该题.
解答 解:(1)装置B中盛放的试剂淀粉碘化钾,发生Cl2+2KI=2KCl+I2,C中盛装的试剂是吸收多余的氯气,用氢氧化钠溶液,故答案为:A;B;
(2)氯气与碘化钾发生置换反应,生成碘单质与淀粉变蓝,装置B中实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝,反应的化学反应方程式Cl2+2KI=2KCl+I2,
故答案为:淀粉碘化钾溶液变蓝;Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)C装置的作用是吸收多余的氯气,故答案为:除去多余的氯气;
(4)能证明氯元素比碘元素非金属性强的依据:氯原子比碘原子更容易获得电子形成离子,得电子能力越强非金属性越强;通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性;I-比Cl-还原性强,根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断;氢化物越稳定,非金属性越强,所以通过高氯酸酸性强于高碘酸,氯的非金属性强于碘元素的非金属性,
故答案为:通过高氯酸酸性强于高碘酸,氯的非金属性强于碘元素的非金属性.
点评 本题考查物质的性质比较,为高频考点,注意从实验装置着眼,从比较Cl和I的非金属性强弱着手,从整体的角度把握题目需要解答的问题,要通过本题建立解答本类题的正确思维过程.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3═Na++H++CO32- | |
B. | 钠与水的反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氯气和水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 铝和烧碱溶液的反应:Al+2OH-═AlO-2+H2↑ |
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A. | Br2和HBrO3均是氧化产物 | |
B. | BrF3既是氧化剂,又是还原剂 | |
C. | BrF3的氧化性强于O2 | |
D. | 反应中,若生成1molBr2,则反应转移6NA个电子 |
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