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    200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为


    1. A.
      12．72%
    2. B.
      7．96%
    3. C.
      8．30%
    4. D.
      无法计算
    A
    这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的习题，要求考生在审题时注意到铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式：Cu-2e-Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。可见，对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22．4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
    w(NaCl)=×100%=12．72%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3（假设S全部转化成SO42-），反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1）试通过计算确定m的值．
    （2）若X的摩尔质量为368g?mol-1，试确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g。试计算：

    （1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？

    （2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1）请通过计算确定：m＝________。

    （2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。

    （3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属质量/g

    9.0

    4.8

    0

    0

    NO体积/L

    1.12

    2.24

    3.36

    V

    回答下列问题：

    ①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

    ②实验④中V＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。
    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。
    （3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

     

     
    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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