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    4．反应C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加水蒸气的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2D．压强不变，充入N2使体积增大

    分析 对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．

    解答 解：A．加入水蒸气，浓度增大，反应速率增大，故A不选；
    B．将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；
    C．保持体积不变，充入N2，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
    D．压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

    练习册系列答案
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    14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    15．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同（a，b，c，d为元素的核内质子数），则下关系正确的是（　　）
    A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-d=m+nD．a-b=n-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

    （1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
    （2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
    （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
    （7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    13．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（　　）
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