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    8．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

    下列说法正确的是（　　）
    A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为氧化反应
    C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时不可以用淀粉溶液作指示剂

    分析 A．根据结构简式取代分子式；
    B．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应；
    C．滴定中若振荡现象不易观察；
    D．淀粉遇碘变蓝色．

    解答 解：A．根据结构简式取代分子式为C6H6O6，故A错误；
    B．维生素C失去H，为氧化反应，故B正确；
    C．滴定中若振荡现象不易观察，不能振荡，故C错误；
    D．碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构与性质的关系，熟悉有机物反应中失去H为氧化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol MgCl2中含有的离子数为3NA
    B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
    D．标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．茚是从煤油中提取的一种无色透明油状液体，不溶于水，可用于制造合成树脂．其结构简式为．下列关于茚的说法中不正确的是（　　）
    A．茚能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1 mol茚只含有1 mol碳碳双键
    D．茚中所有的原子均可能处在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（　　）
    A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色
    D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①②
    2③④⑤⑥⑦
    3⑧⑨⑩
    （1）能显+1价，还能显-1价的元素是H、Cl．
    （2）最难形成简单离子的元素是He．
    （3）单质具有半导体性质的元素是Si．
    （4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是C．
    （5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是F．
    （6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子．这种单质叫足球烯，它是由C元素组成的．
    （7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是Na、F．
    （8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是Mg，b元素是O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
    （1）提出猜想：
    ①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
    2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
    ②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    ①检验Na2SO3溶液是否变质，取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，结论：Na2SO3溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
    ②取5mLFeCl3溶液与试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
    ③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl3溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
    （3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32-之间发生反应的情况是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
    （4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
    ①写出反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②SO32-的电解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

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