Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：

B. 放电过程中，向负极移动

C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D. 每转移0．1mol电子，理论上生成10．35gPb

Answer 1

【答案】D

【解析】

由原电池总反应可以知道Ca为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，硫酸铅为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。

A.正极发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B.放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；
C.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流,因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；
D.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可以知道每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。