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    下列事实不能用电化学理论解释的是                                （    ）
    A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．粗锌比纯锌制H2更快
    C．镀锌铁比镀锡铁耐用D．银质奖章长期放置后表面会变暗
    D
    A属于牺牲阳极的银镜保护法，粗锌中含有杂质，可以构成原电池加快反应速率。活泼性顺序是锌＞铁＞锡，即镀层破损后镀锌铁若发生腐蚀，锌是负极，保护铁。银质奖章长期放置后表面会变暗，属于银的化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b      c     
    （2）负极的电极反应式为                      
    （3）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为        mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
    下列说法中正确的是（    ）
    A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
    B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
    C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为
    NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
    D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)
    A．将铜铝导线焊接在一起使用B．将输送自来水的铁管表面镀锌
    C．经常用自来水冲洗生铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
    B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
    C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
    D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
    A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀
    		B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    		C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气
    		D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共16分）按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                                   
    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                             
    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
    （5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是
    A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
    B．负极反应式：nLi-ne-nLi+
    C．正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
    D．可以用水代替有机溶剂

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