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2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入铝粉只有氢气产生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
A.①③⑤B.②④C.①②④D.②④⑥

分析 ①加入铝粉只有氢气产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
②pH=11的溶液,显碱性;
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液;
④加入Mg能放出H2的溶液,为非氧化性酸溶液;
⑤使甲基橙变黄的溶液,显酸性或碱性;
⑥Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全.

解答 解:①加入铝粉只有氢气产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故不选;
②pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故选;
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在CO32-、SO32-,故不选;
④加入Mg能放出H2的溶液,为非氧化性酸溶液,酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故选;
⑤使甲基橙变黄的溶液,显酸性或碱性,酸溶液中Fe2+、MnO4-或NO3-发生氧化还原反应,碱溶液中不能大量存在Fe2+,故不选;
⑥Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在,故不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应、复分解反应判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是(  )
A.修正液是一种胶体,均一、稳定B.修正液中含有有毒的化学物质
C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃

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13.现有下列反应:
A.3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)AB.
(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)AB.

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10.FeCl3是中学实验室常用的试剂.
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式:FeCl3=Fe3++3Cl-
(2)下列利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是D(填字母).
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至出现红褐色液体
(3)为了探究离子反应的本质,设计如下实验:
氯化铁溶液$\frac{加入过量KOH溶液}{\;}$
①写出生成A的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是中和过量的氢氧化钾,排除杂质离子干扰,如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如图:负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为CO2

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7.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.把SiO2加入到NaOH溶液中:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B.向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C.向Al(OH)3中滴入H2SO4溶液:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液:2Ag++CO32-═Ag2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现在有许多食盐都是加碘的,为什么要在食盐加碘?

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9.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)
已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5
②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)装置F的名称是球形干燥管,其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应;
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃;
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定;
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应,根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为79.75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物.
(1)该反应中的氧化剂是KMnO4,氧化产物为Cl2
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2.
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为0.2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为6.32g.

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