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    【题目】一种测定O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时， 仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增加。下列有关说法不正确的是

    A. 正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgI B. 负极反应为Ag+I――e－=AgI

    C. 电位计读数越大O2含量越高 D. 部分AlI3固体变为Al2O3固体

    【答案】B

    【解析】

    仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI的物质的量增加，则AlI3减少（发生了反应4AlI3+ 3O2 =6I2+2Al2O3），故负极反应为Ag-e-=Ag+、正极反应为I2+2Ag++2e-=2AgI，故B 选项不正确，A、D选项正确；O2浓度越大，生成的I2越多，穿过电位计的电子越多，故C选项正确。答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

    A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

    B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

    D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A.乙醇B.纤维素C.麦芽糖D.高级脂肪酸甘油酯

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    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

    ②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

    a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体密度不再变化

    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c（A）/molL-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

    ②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述错误的是

    A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

    B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

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    【题目】Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

    A.增大压强 B.增大反应物的浓度

    C.升高温度 D.使用催化剂

    （2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

    则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

    Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

    （2）图中△H=_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)

    A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

    C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液　　

    A. 漂白性增强 B. 导电性增强 C. 酸性增强 D. 褪色

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    【题目】在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

    A. 在M点,二者恰好完全反应

    B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

    C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

    D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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