Question

同温同压下，等质量的N₂O₄和NO₂两种气体相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A、体积比为2：1
• B、分子个数之比为1：1
• C、原子个数之比为1：1
• D、氮原子个数之比为2：1

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答．

解答： 解：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N₂O₄）=2M（NO₂），n（N₂O₄）：n（NO₂）=

1

92

：

1

46

=1：2，
A．气体的Vm相同，由n=

V

Vm

可知，体积比为1：2，故A错误；
B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；
C．分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；
D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用．