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    9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
    B．10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
    C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
    D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

    分析 A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；
    B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；
    C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；
    D、根据B的转化率=$\frac{变化量}{初始量}$×100%来计算回答．

    解答 解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；
    B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；
    C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；
    D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=$\frac{变化量}{初始量}$×100%=$\frac{3（1mol/L-0.25mol/L）}{3mol/L}$×100%=75%，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．难溶于水B．易挥发，有毒性
    C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低
    （2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响
    （3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）
    A．淀粉尚有部分未水解
    B．淀粉已完全水解
    C．淀粉没有水解
    D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
    （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．请配平上述方程式
    （2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO4；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
    （3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
    （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
    B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
    D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

    （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln•m H2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
    Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
    水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知：
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
    ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是C（填编号），不选另两类的理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）
    A．汉堡B．馒头C．花生油D．矿泉水

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