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12.下列说法正确的是(  )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-═4OH-
C.在铁上镀锌时,应让锌作阴极,铁作阳极
D.铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜

分析 A、金属无负价;
B、钢铁的吸氧腐蚀时,氧气在正极上放电;
C、在铁上镀锌,要先让锌溶解;
D、铝在空气中被氧化出一层致密的氧化物薄膜.

解答 解:A、金属无负价,故金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程,故A错误;
B、钢铁的吸氧腐蚀时,氧气在正极上放电,即正极反应为:2H2O+O2+4e-═4OH-,故B错误;
C、在铁上镀锌,要先让锌溶解,然后在铁上析出,故让锌做阳极,铁做阴极,故C错误;
D、铝在空气中被氧化出一层致密的氧化物薄膜,将内部的铝保护起来,故铝比较耐腐蚀,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了金属的腐蚀的实质、电镀问题和钢铁的吸氧腐蚀等问题,难度不大,注意基础的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应不与任何酸反应
B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C.过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2.通过计算回答下列问题:若要制取Cl2 2.24L(标况),反应中消耗的二氧化锰的质量为多少?(答案写在答题纸上)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.卢瑟福首先提出了原子学说
B.地球上大量的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”
C.利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
D.利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某无色溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Al3+、H+、M.其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Al3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为(  )
A.Cu2+B.Mg2+C.CO32-D.Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS-+H2O?OH-+H2S               b.HS-?H++S2-
(1)b是电离平衡;a是水解平衡.
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向正反应方向移动;水解平衡向逆反应方向移动;c(H+)变(填“大”或“小”)大.
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变(填“大”或“小”)大.
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)•c(H+)将变(填“大”或“小”)大.
(5)若向H2S溶液中加入NaCl溶液时,n(H+)将变(填“大”或“小”)大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
已知:H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7  HClO   Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
(1)分液漏斗在使用之前需要先检查是否漏水
(2)①该同学所采用的萃取剂可能是C(填“A”、“B”、或“C”).
A.酒精   B.苯    C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是丙(填“甲”、“乙”、或“丙”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将少量的二氧化硫通入下列溶液中,不会出现浑浊的是(  )
A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸钡溶液

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同步练习册答案