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化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中,不正确的是


  1. A.
    次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒
  2. B.
    推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染环境
  3. C.
    纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来除去物品表面的油污
  4. D.
    “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D
试题分析:A、次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于杀菌消毒,正确;B、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染环境,正确;C、纯碱可用于生产普通玻璃,纯碱溶液水解显碱性可用来除去物品表面的油污,正确;D、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于金属材料,错误。
考点:考查化学与生产、生活相联系及相关物质的性质和用途。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?济宁二模)氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用.
(1)NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质.继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:

已知:NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl,NR3+HCl═NR3?HCl,且NR3?HCl 易溶于有机溶剂.
①操作Ⅰ名称为
分液
分液

②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

(2)N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛.现提供以下装置(连接仪器略去):
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是
A
A
,检验该发生装置气密性的操作为
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯后导管内有一段水柱,则装置气密性好;反之,则装置气密性不好
关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯后导管内有一段水柱,则装置气密性好;反之,则装置气密性不好

②在加热条件下,用NH3还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
.乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料.按气流从左到右,整套装置的连接顺序是
DEBC
DEBC
(填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在生产和生活中,金属材料几乎无处不在.
(1)金属的用途和性质紧密相关.已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性.请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号.
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
(2)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性.
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,称为铝热反应.试用双线桥法表示电子转移情况:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂(填写化学式),
Al
Al
是还原剂(填写化学式).反应中生成1mol Fe时,转移
3
3
mol电子.
②常温时,能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
(填序号)
A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.浓硝酸   D.稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液?
不能
不能
(填“能”或“不能”),用化学方程式解释:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(3)钠是种重要的金属.请回答:将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填字母).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.
(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液.
(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是:
 
(用离子方程式表示),碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
 

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
 
.肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.该电池放电时其负极的电极反应式是
 

(3)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg,则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
 

(4)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠
 
g.
(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
 
(忽略溶液体积变化).计算并确定该钠-钾合金的化学式为
 
(列出计算过程).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(    )

A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

D.能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,须限量使用

 

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