[题目]已知下列反应的反应热: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式．

【答案】H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
【解析】解：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJmol﹣1 ，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJmol﹣1 ，
由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ，
则H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1；
所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ．

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【题目】下列叙述不正确的是（）
A.常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
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A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

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C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

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【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2，最后与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体，故B错误；C．假设n(KAl(SO4)2)=2mol，则n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，当加入n(Ba(OH)2)=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此时SO42-剩余1mol，继续加入1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入CO2，开始出现沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解为定值，故D错误；故答案为A。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性： H2O2>Fe3+
B	将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性: Fe>Cu
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，液态铝不滴落下来	熔点: A12O3>A1
D	向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液	NaAlO2 溶液变浑蚀	酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+

C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋

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A.原子半径：W＜X＜Y
B.元素的非全属性：Z＞Y＞X
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M