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    如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

    B

    解析试题分析：A．在常温下能与水发生反应且密度比水小的金属只有钾或钠。正确。B．反应放热，但由于无氧气，所以煤油不会燃烧。错误。C．反应放出的氢气使固体受到的浮力增大，固体上升。当气体脱离固体时，固体的浮力减小，由于重力作用，固体下沉。所以碱金属上下运动。正确。D．金属锂的密度比煤油还小，不能接触到水所以不会反应。也就不能观察到上述现象。正确。
    考点：考查碱金属的性质及物质着火燃烧的条件的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方案设计中，可行的是

    A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
    B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    方案

    食盐水

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


    置于光亮处
    实验
    目的
    		验证铁钉发生
    析氢腐蚀
    		验证Fe电极被保护
    		验证乙炔的还原性
    		验证甲烷与氯气发生
    化学反应
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是

    A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
    B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
    C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
    D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

     
         		实验内容
         		实验目的
     
    A
         		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
         		证明亚硫酸的不稳定性
     
    B
         		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
         		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
     
    C
         		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
         		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
     
    D
         		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
         		检验气体产物中CO2的存在
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

    I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
    （1）该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
    溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
    （2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
    （3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）
                                                         
    II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下：
    按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

    （4）取样处空气中SO2含量为    mg/L（精确到0.001）。
    （5）现查阅资料知，常温下BaSO3的Ksp为5．48×10-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，你认为这样做     （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由     。
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
    （6）请写出该电池负极的电极反应式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （  ）

    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液不褪色
    C．③中石蕊溶液变蓝色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

    A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
    B．装置②为喷泉实验
    C．装置③可用来吸收HCl气体
    D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3

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