【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）
A.3种B.4种C.5种D.6种
名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是
A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸
B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子
D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同
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【题目】下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 :
A. 工业上电解熔融MgO制镁 B. 加热分解Ag2O制银
C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙
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【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 升高温度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用发烟H2SO4与Zn反应 D. 滴加少量的CuSO4溶液
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【题目】Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：
已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：
(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。
(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。
A．氯化钠 B．双氧水 C．亚硫酸钠 D.碘水
(3)残渣l的主要成分为____。用浓氨水再调节pH，pH应略大于___ 。（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0×l0-5mol/L，可认为沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _________。
(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为 __________g。
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【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。（其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数）
因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______
（3）标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
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