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    8．常温下，浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，下列说法不正确的是（　　）
    A．HA属于弱酸
    B．pH=1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=10-13•L-1
    C．等体积、等pH的HA和HCl溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较多
    D．等体积的上述两种酸溶液分别和NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH较少

    分析 A．浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，说明HA酸的酸性弱；
    B．常温下存在离子积常数，据此计算水电离出的氢氧根离子得到水电离的氢离子浓度；
    C．等体积、等pH的HA和HCl溶液，HA为弱酸溶质浓度大；
    D．等体积，浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液和氢氧化钠反应等物质的量进行．

    解答 解：A．浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，说明HA酸的酸性弱，存在电离平衡为弱酸，故A正确；
    B．pH=1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{10-1}$=10-13mol/L，故B正确；
    C．等体积、等pH的HA和HCl溶液，HA为弱酸溶质浓度大，HA消耗的NaOH较多，故C正确；
    D．等体积，浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液和氢氧化钠反应，溶质物质的量之比1；1反应，HA和HCl两种酸溶液消耗的NaOH相同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．

    练习册系列答案
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    B．全氟丙烷的电子式为    
    C．相同压强下，沸点：C3F8）＜C5H8
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    C．离子总浓度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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