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    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为
         A．1：5       B．1：3          C．2：3         D．3：2


    【答案】A

    【解析】设n(Fe)=xmol，n(FeCl3)=ymol，根据方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可得3x=y-2x,即y=5x.


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是

    A．检验鸡蛋壳能否溶于酸                   B．鉴别食盐和纯碱

    C．除去热水瓶中的水垢                     D．检验自来水中是否含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似

    C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

    D．乳酸可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，台湾的红珊瑚尤其珍贵。其是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是

       A.Na             B.Fe             C.Si              D.Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是

    类比对象

    结  论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO2Cu+CO2↑

    C+SiO2Si+ CO2↑

    C

    Na2O+H2O==2NaOH

    CuO+H2O==Cu（OH）2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

     已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和              （填写化学式）

       实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　     

    （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　

    　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸

    （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有         气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　          

    （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入

    　　　　　　　 （填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构的叙述中不正确的是

    A．硝基、羟基、甲基等都是官能团

    B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

    C．乙烯、苯分子中所有原子共平面

    D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（    ）

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是                                (　　)。

    　　　　　　　　　　　　　卡片号：                          22012.8.15

    实验后的记录：

    ②     Cu为阳极，Zn为阴极

    ②Cu极上有气泡产生

    ③SO2-4向Cu极移动

    ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e-Cu2+

    图乙

    A．①②③            B．②④              C．④⑤⑥          D．③④⑤

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