在下图装置中.若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加.则下列说法错误的是甲乙丙A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时.Cu电极上质量增加43.2g B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．向甲中通人适量的HCl气体.可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是

甲乙丙

A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

B．电解过程中装置丙的pH无变化

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

解析试题分析：由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，A选项不正确，装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B选项正确，装置甲中开始的反应为：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，C选项正确，乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，D选项正确。
考点：考查电化学基础，涉及电解和电镀。

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A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

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C．该原电池的总反应为： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

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有下图所示装置：

（1）装置A中b为极，电极反应式为，a极反应式为；
（2）装置B中C为极，电极反应式为。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为L。
（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为。