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    H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

    A．醋酸与锌反应放出氢气多

    B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

    C．醋酸与锌反应速率大

    D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（    ）

    A.c（H+）＞c(OH-)                                    B.c(H+)＜c(OH-)

    C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)                   D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是

    A．该溶液的pH<7

    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1

    D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二12月学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

    A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

    B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

    C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

    D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷 题型：选择题

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    测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是

    A．该溶液的pH<7                             B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                     D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

     

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