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    18．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
    B．通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
    C．1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
    D．0.1mol的OH-中含有的电子数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、分子个数N=nNA；
    D、氢氧根中含10个电子．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5NA个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；
    C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故C错误；
    D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：2n-2e -═2n2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
    B．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
    C．在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理
    D．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA
    B．CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NA
    C．0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NA
    D．常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（　　）
    A．密度之比为7：11B．体积之比为11：7
    C．物质的量之比为7：11D．质量之比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCl的物质的量为0.2mol
    B．溶质MgCl2的质量为9 g
    C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
    D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氩气，上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化；
    （2）B装置中反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
    （3）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
    （4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰；
    （5）利用改进后的装置，将4.68g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入Cu物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    请回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围4.4-7.5
    ②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol

    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
    （4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2
    写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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