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    常温下将稀HCl溶液和稀NH3·H2O溶液混合,不可能出现的结果是

    A.pH＜7,且c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)   

    B.pH＜7,且c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C.pH＞7,且c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)   

    D.pH=7,且c ()＞c(Cl-)＞c (H+)=c(OH-)

    D 

    解析：稀HCl和稀NH3·H2O混合后，溶液中各离子间的电荷守恒关系式为c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）,pH=7时c（OH-）=c（H+），则可得出c（）=c（Cl-）,D结果不可能出现,选D。

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    A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①
    B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
    C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
    D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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    ④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         

    A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

    B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

    C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

    D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

     

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    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

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    B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

    C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三5月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

    C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

     

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