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    A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
    ①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
    ②C-是由两种元素组成的
    ③D是两种元素组成的四原子分子
    ④E在常温下是无色液体
    ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
    （1）写出下列粒子的元素符号：A______ B______ F______．
    （2）E的电子式______．
    （3）D的晶体类型为______，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：______．
    （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：______．

    解：（1）10e-微粒有：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、NH4+、H2O、NH3、HF、CH4等，A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，所以A是Na，B是O，F是Al，C-是由两种元素组成的，即为OH-，D是两种元素组成的四原子分子，所以是NH3，E在常温下是无色液体，即为H2O，故答案为：Na；O；Al；
    （2）水是由共价键构成的极性分子，电子式是：，故答案为：；
    （3）氨气属于分子晶体，氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，其反应和电离过程为：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，故答案为：分子；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；
    （4）Al3+和含过量OH-的溶液反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-．
    分析：（1）10e-微粒有：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、NH4+、H2O、NH3、HF、CH4等，根据题意来选择合适的微粒；
    （2）水是共价化合物，含有共价键；
    （3）氨气是分子晶体，极易溶于水并和水反应生成氨水显碱性；
    （4）铝离子和氢氧根反应先生成氢氧化铝沉淀，然后溶于过量的氢氧根中生成四羟基和铝酸盐．
    点评：本题属于一道推断题，注意寻找解题的突破口是解题的关键，难度较大．
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    ②C-是由两种元素组成的
    ③D是两种元素组成的四原子分子
    ④E在常温下是无色液体
    ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
    （1）写出下列粒子的元素符号：A
    Na
    Na
     B
    Mg
    Mg
     F
    Al
    Al
    ．
    （2）E的电子式
    ．
    （3）D的晶体类型为
    分子
    分子
    ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    ．

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