氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列
问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。
(4)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。
(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
________________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
，它所对应反应的化学方程式是 。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度(mol·L－1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率v(H2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________
(填字母序号)。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行
B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。
(1)c电极的名称为________。
(2)d电极上的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高温度，平衡常数＞400
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．常温下反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质分类的正确组合是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
| A | 纯碱 | HNO3 | 胆矾 | SO2 |
| B | 烧碱 | H2SO4 | NaCl | CO |
| C | 苛性钠 | CH3COOH | 石灰石 | NO2 |
| D | 熟石灰 | H2CO3 | 苏打 | SiO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO
恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
阅读下面两则科普信息，回答有关问题：
一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有 还原 性，铁离子具有 氧化 性，第二则信息中CO2是 氧化 剂。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：
2 Fe(NO3)3＋ 16 NaOH＋ 3 Cl2=== 2 Na2FeO4＋ 6 NaNO3＋ 6 NaCl＋ 8 H2O
①配平上述反应，并分析 铁 元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 3NA ；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
| 2 | ① | ② | ③ | |||||||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ，④元素原子结构示意图为 ，⑦元素的离子结构示意图为 ，⑨元素的离子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ，①元素与⑦元素形成化合物的电子式 ，④元素与⑥元素形成化合物的电子式 ，
⑦元素单质的电子式 ，②元素单质的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是 （填化学式）。④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程 。
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