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    短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)

    A．原子半径：A<B<C

    B．A单质的氧化性小于C单质

    C．B的硫酸盐溶液pH<7

    D．B元素单质可溶于酸但不溶于碱

     

    C

    【解析】设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数分别为0.5x、x，根据题意有等式：x＋0.5x＋x＝15；解得x＝6，则A、C对应的元素分别为O、S，介于O、S之间的最外层电子数为3的元素为Al。原子半径：O<S<Al，A错；A的单质为氧气和臭氧，其氧化性比硫单质的氧化性强，B错；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，pH<7，C正确；B元素所形成的单质金属铝既能与酸反应，又能与强碱反应，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

    (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

    反应

    乙醇(mol)

    乙酸(mol)

    乙酸乙酯(mol)

    1

    2

    2

    1.33

    2

    3

    2

    1.57

    3

    4

    2

    x

    4

    5

    2

    1.76

     

    由表中数据推测，数值x的范围是________。

    (2)现有25°C时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

    ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；

    ③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

     

    ①H2O的电子式是________。

    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。

    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

     

    ①曲线b对应的投料比是________。

    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。

    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能/(kJ·mol－1)

    941.7

    154.8

    283.0

     

    下列说法中正确的是(　　)

    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

    B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

     

    A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

    B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低

    D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

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    C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

    D．原子结构模型的演变经历了：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

    4

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

    (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

    (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

    (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

    (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

    ①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

    A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项叙述正确的是(　　)

    A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

    C．一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子

    D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

     

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